Starpība starp empīrisko un molekulāro formulu | Atšķirība Starp | lv.natapa.org

Starpība starp empīrisko un molekulāro formulu




Galvenā atšķirība: Ķīmiskā savienojuma empīriskā formula rāda visvienkāršāko pozitīvo veselu skaitli attiecībā uz katru savienojumā esošo elementu atomu. Savienojuma molekulārā formula, kas pazīstama arī kā ķīmiskā formula, ir veids, kā izteikt atomu daudzumu, kas katram elementam ir konkrētajā savienojumā.

Formulām ir liela nozīme ķīmijā un fizikā. Lai gan elementu vai molekulu varētu teikt ar tās vispārpieņemto nosaukumu, tas nesniedz daudz informācijas par minēto elementu vai molekulu. Tādējādi tiek izmantotas formulas. Atkarībā no formulas veida, tā var sniegt noteiktu informāciju par molekulu, ko personai būtu jānodod atpakaļ uz periodisko tabulu. Pastāv divu veidu formulas, ko parasti izmanto: empīriskie un molekulārie.

Ķīmiskā savienojuma empīriskā formula rāda visvienkāršāko pozitīvo veselu skaitli attiecībā uz katru savienojumā esošo elementu atomu. Tas neattiecas uz savienojuma izomēru, struktūru vai absolūtu atomu skaitu. Tas arī nesniedz reālu atomu skaitu savienojumā. Piemēram, glikozes molekulārā formula ir C6H1206, tāpēc tā empīriskā formula būtu CH2O. Tas parāda attiecību starp katra savienojuma atomu atomiem. Tātad, oglekļa un skābekļa atoms ir nepieciešami divi ūdeņraža atomi. Empīriskā formula tiek izmantota kā standarts vairumam jonu savienojumu un makromolekulu. Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC) definē “empīrisko formulu” kā “veidota, apvienojot atomu simbolus ar atbilstošajiem apakšindeksiem, lai sniegtu visvienkāršāko iespējamo formulu, kas izsaka savienojuma sastāvu”. formula. Piemēram, butāna molekulārā formula ir C4H8, kas padara tās empīrisko formulu CH2, bet etilēna molekulārā formula ir C2H4, kas padara tās empīrisko formulu tādu pašu kā CH2. Tomēr tie ir divi dažādi savienojumi. Empīriskā formula parasti tiek izmantota, lai noteiktu savienojuma molekulāro formulu.

Savienojuma molekulārā formula, kas pazīstama arī kā ķīmiskā formula, ir veids, kā izteikt atomu daudzumu, kas katram elementam ir konkrētajā savienojumā. Piemēram, etanola molekulārā formula ir CH3CH2OH, kas norāda, ka tajā ir 6 ūdeņraža atomi, divi oglekļa atomi un viens skābekļa atoms. Atomu izvietojums un saite veido savienojumu. Ja savienojumi būtu savādāk saistīti, tas padarītu pilnīgi atšķirīgu savienojumu. Ķīmiskā formula parasti tiek izteikta, izmantojot vienu ķīmisko elementu simbolu rindu, skaitļus, un tajā var būt arī citi simboli, piemēram, iekavās, svītriņos, iekavās un plus (+) un mīnus (-) zīmēs. Molekulārā formula nodrošina savienojuma pareizu struktūru. Tomēr tas atšķiras no strukturālās formulas, kas parāda, kā saites starp atomiem ir savienotas. Ķīmiskā reakcijā parasti tiek izmantota molekulārā formula, lai attēlotu ķīmiskās detaļas vai izmaiņas. Molekulārā masa ir noderīga arī, lai aprēķinātu elementa molekulmasu savienojumā. Turklāt tas var arī palīdzēt prognozēt jonu skaitu savienojumā un to, cik daudzas vielas tiks atbrīvotas, kad tās izšķīdina ūdenī jonu savienojumā. Molekulāro formulu nevar izmantot, lai noteiktu precīzu savienojuma molekulāro izkārtojumu. Tas ir tāpēc, ka vienu savienojumu var izmantot, lai izveidotu vairākas strukturālās formulas, kas pazīstamas kā izomēri. Izomēri ir savienojumi, kuriem ir tāda pati molekulārā formula, bet atšķirīga strukturālā formula. Molekulārā formula var arī palīdzēt atklāt visus iespējamos molekulas izomērus.

Abas šīs formulas bieži lieto ķīmijā un fizikā atkarībā no personas vajadzībām.

Iepriekšējais Raksts

Atšķirība starp vēstnieku un Augsto komisāru

Nākamais Raksts

Starpība starp pilsētu un novadu