Starpība starp katjonu un anjonu | Atšķirība Starp | lv.natapa.org

Starpība starp katjonu un anjonu




Galvenā atšķirība: Katija ir neitrāls atoms, kas ir zaudējis elektronu no savas valences apvalka un tam ir pozitīva lādiņa. Anjons ir neitrāls atoms, kas savam valentam ir ieguvis elektronu un kam ir negatīva lādiņa.

Lai pilnībā izprastu katjonu un anjonu, vispirms jāsaprot atoma un jonu definīcijas. Šie divi termini ir tieši saistīti ar katjoniem un anjoniem. Šie divi termini ir pretēji viens otram, un tos nevajadzētu izmantot savstarpēji aizstājami.

Atoms ir mazākā vienība, kas veido svaru. Visi materiāli, vai dzīvo vai nedzīvo, ir atomi. Atomi ir tik mazi, ka tie nav redzami neapbruņotu aci un tie ir jāpārskata caur mikroskopu. Atomam ir īpaša struktūra; to sauc par kodolu, protoniem, neitroniem un elektroniem. Protoni un neitroni kopā veido atoma kodolu, savukārt elektroni griežas ap kodolu īpašā ceļā. Protoniem ir pozitīvs lādiņš, elektroniem negatīvs lādiņš un neitroni ir neitrāli. Katram atomam ir tāds pats protonu skaits kā elektroniem. Tomēr atomi nekad nav atrodami brīvā dabā.

Katram atomam, kas nav izveidojis nevienu saiti, būs vienāds skaits protonu un elektronu. Tā kā atoms nevar brīvi eksistēt, tie viegli saistās ar citiem pieejamiem atomiem. Kad atoms saista, tas zaudē vai iegūst elektronus. Ja viens atoms sasaistīsies ar citu atomu, vienam atomam būs jāzaudē elektrons, bet otrs atoms iegūs elektronu. Tas dod atomam pozitīvu vai negatīvu elektrisko lādiņu. Atomi, kuru protoni nav vienādi ar elektroniem, ir joni.

Ir divu veidu joni: katjoni un anjoni. Neitrālajam atomam, kas zaudē elektronu, tiek uzskatīts, ka tam ir pozitīvs lādiņš, jo protonu skaits ir lielāks, un to sauc par katjonu. Atomam, kas iegūst elektronu, ir lielāks elektronu skaits nekā protoniem, un tiek uzskatīts, ka tam ir negatīvs lādiņš un tiek uzskatīts par anjonu.

Katija ir neitrāls atoms, kas zaudējis elektronu no savas valences apvalka. Pēdējie apvalki ir elektroniem, kas pārvietojas dažādos orbitālajos korpusos un valences apvalks. Katjoni ir metāli, kuru galīgajā orbitālajā apvalkā parasti ir viens vai divi elektroni, un lai paši stabilizētos, tie zaudē šos elektronus. Tā kā tiem ir vairāk protonu nekā elektroniem, tie rada pozitīvu lādiņu un elektrolīzes laikā tie piesaista anodu. Termins “katija” ir atvasināts no grieķu vārda “kata”, kas nozīmē “uz leju”, lai attēlotu mazāko elektronu skaitu.

Anjons ir neitrāls atoms, kas savam valences čaulai ir ieguvis elektronu. Anjoni ir nemetāli un visreaktīvākās ir anjoni, kuriem trūkst viena elektrona ar pilnīgu valences apvalku. Viņi iegūst elektronu, lai sevi stabilizētu. Tas palielina elektronu skaitu pret protonu skaitu, dodot jonam negatīvu lādiņu un elektrolīzes laikā tie piesaista katodu. Termins “anijons” ir iegūts no grieķu valodas vārda “ano”, kas nozīmē “uz augšu”, lai attēlotu lielāko elektronu skaitu, salīdzinot ar protoniem.

Šie noteikumi attiecas tikai uz joniem, kuriem ir viena maksa. Dažādiem maksājumiem ir dažādi noteikumi. Wikipedia norāda: „Ir vairāki nosaukumi, ko izmanto joniem ar vairākiem maksājumiem. Piemēram, jonu ar -2 lādiņu sauc par dianionu un jonu ar +2 uzlādi sauc par dikciju. Zwitterion ir neitrāla molekula ar pozitīvām un negatīvām lādiņām dažādās šīs molekulas vietās. "

Iepriekšējais Raksts

Atšķirība starp vēstnieku un Augsto komisāru

Nākamais Raksts

Starpība starp pilsētu un novadu