Starpība starp atomu masu un atomu masu | Atšķirība Starp | lv.natapa.org

Starpība starp atomu masu un atomu masu




Galvenā atšķirība: Atomu masa ir definēta kā kopējais protonu, neitronu un elektronu daudzums, kas atrodas elementa atomā. Atomu masu definē kā elementā esošā atoma vidējās masas attiecību. To aprēķina 1/12 no oglekļa atoma masas. To sauc arī par relatīvo atomu masu.

Gan termini, gan atomu masa, gan relatīvā atomu masa lasa to pašu, bet tehniski ir liela atšķirība abu terminu nozīmē.

Atomu masa ir vienas atomu daļiņas vai molekulas masa. Tas ir elementu atomā esošo protonu un elektronu summa. To izsaka molā. Tā ir vienkārši nuklidu kolekcija, kas veido ķīmisku elementu. Atomu masu var aprēķināt ļoti precīzi, jo tad, kad atoms, kas ir atomu paraugā, ir tieši līdzīgi jebkuram citam konkrētam paraugam, tad šo paraugu masu uzskata par tādu pašu. Masu mērīšanu un salīdzināšanu var viegli veikt ar masspektrometriju. Parasti tas ir vesels skaitlis.

Atomu svars ir elementa atoma attiecība. Atoma vidējais svars ir saistīts ar oglekļa-12 atoma 1/12 svaru. To sauc arī par relatīvo atomu masu. Lai aprēķinātu vidējo atomu masu, parasti ir iekļauti izotopi. Vērtība ne vienmēr ir vesels skaitlis. Atomu svara noteikšanai ir nepieciešama rūpīga tās savienojumu vai dotā elementa analīze masas spektrometrijas laikā. Bagātīgās izotopu masa veicina atomu masas aprēķināšanu. Piemēram, elementiem ar diviem izotopiem,

Atomu masa = masa (a) * izotops (a) + masa (b) * izotops (b).

Ja hloram ir divi dabiski sastopami izotopi, kur Cl-35 masa ir 34,968852 un izotops ir 0,7577. Cl-37 masa ir 36,965303 un izotops ir 0,2423

atomu svars = masaa x izotopsa + masab x izotopsb

atomu svars = 34.968852 x 0.7577 + 36.965303 x 0.2423

atomu svars = 26,496 amu + 8.9566 amu

atomu svars = 35,45 amu

Būtībā liela daudzuma izotopu klātbūtne elementā palīdz noteikt starpību starp atomu masu un atomu svaru.

Atomu masas un atomu masas salīdzinājums:

Atomu masa

Atomu svars

Definīcija

Tas ir atomā esošo protonu, neitronu un elektronu summa.

Tas ir elementā esošo atomu vidējā attiecība.

Vērtība

Tā ir vesels skaitlis

Tas ne vienmēr ir vesels skaitlis.

Izotopi

Tie parasti nav iekļauti aprēķinos

Tie ir nepieciešami svara mērīšanai.

Masa

Doto elementu masa ir 1.

To aprēķina kā oglekļa atoma 1/12 attiecību.

Analīze

Pamatojas uz masas spektrometriju

Pamatojas uz masas spektrometriju.

Iepriekšējais Raksts

Starpība starp zīmogiem un jūras lauvām

Nākamais Raksts

Starpība starp VTSMX un VTSAX